Sulfato ferroso: propriedades físicas e químicas, produção, aplicação

2024 Autor: Howard Calhoun | [email protected]. Última modificação: 2024-01-02 14:01

O sulfato ferroso é um composto químico extremamente comum na natureza e amplamente utilizado em diversos ramos da atividade econômica. Existem modificações bivalentes e trivalentes desta substância. A primeira variedade, também chamada de sulfato ferroso, é um composto não volátil binário inorgânico com a fórmula FeSO₄. Externamente, este composto químico é um hidrato cristalino transparente de cor azul-esverdeada claro, possuindo um alto grau de higroscopicidade e solubilidade em meio aquoso. No vácuo, FeSO_{4 se decompõe com alta intensidade, a decomposição completa ocorre a uma temperatura de cerca de 700°C.}

O sulfato ferroso é um reagente amplamente utilizado, cristalizando à temperatura ambiente a partir de soluções na forma de FeSO₄4_{∙7H2 O heptahidrato, que é uma substância azul pálida. Quando armazenado por muito tempo, erode, transformando-se em uma substância pulverulenta branca,e ao ar livre torna-se gradualmente amarela devido a processos oxidativos. O intemperismo do sulfato ferroso é explicado pelo fato de que em sua estrutura existe uma molécula de água da esfera externa, que sai facilmente da rede cristalina.}

O sulfato de ferro anidro trivalente é uma substância cristalina monoclínica amarela clara, paramagnética e extremamente higroscópica. Capaz de formar modificações estruturais ortorrômbicas e hexagonais. O sulfato de ferro trivalente cristaliza bem a partir de várias soluções na forma de vários compostos hidratados contendo até dez moléculas de água. Quando aquecido lentamente, transforma-se em um sal anidro, que se decompõe bem em hematita e anidrita sulfúrica a uma temperatura de cerca de 650 ° C. Como muitos outros sais de cátions triplamente carregados, o sulfato ferroso forma alúmen que cristaliza na forma de octaedros púrpura pálido. Esta substância é um bom agente redutor para o íon Ag+, que possui fortes propriedades oxidantes. O sulfato férrico, hidrolisado pela fervura da solução em que está contido, ocorre na natureza predominantemente em jarosita (mineral).

Na indústria, esta substância é obtida principalmente como subproduto em empresas metalúrgicas a partir de várias soluções de decapagem usadas para remover incrustações de produtos siderúrgicos. Além disso, esta substância pode ser isolada por calcinação de piritas ou marcassita com NaCl no ar. Outra forma de sintetizaré o aquecimento do óxido de ferro em sais de ácido sulfúrico. Na prática de laboratório, este composto é isolado de Fe(OH)_2.

É bastante curioso que o sulfato de ferro tenha sido descoberto em Marte em 2009 pela espaçonave Spirit, da qual os cientistas concluíram que fortes processos oxidativos estão ocorrendo na superfície do planeta. Devido à densidade muito baixa desta substância, o rover está tão profundamente atolado em seus depósitos que até tocou as camadas profundas do solo marciano com parte do casco.

Na Terra, o sulfato de ferro, devido à sua capacidade de hidrolisar, é usado junto com o alúmen de alumínio como floculante no processo de purificação da água potável. Formando flocos de hidróxido, este composto químico adsorve muitas impurezas nocivas. Além disso, esta substância encontrou ampla aplicação na medicina, onde é usada como agente terapêutico e profilático para anemia por deficiência de ferro.

Na indústria agrícola, o sulfato de ferro é usado para recuperação química do solo, controle de pragas de plantas cultivadas, destruição de musgos, líquens, ervas daninhas e esporos de fungos parasitas. Na horticultura, o sulfato ferroso é usado para alimentar árvores frutíferas como catalisador para a formação de clorofila. Os mais sensíveis à f alta desta substância são maçã, pêra, ameixa e pêssego.

Industrial O sulfato ferroso é amplamente utilizado na indústria têxtil, onde é um importante ingrediente em tintas e diversos corantes minerais. Tambémesta substância é um bom conservante de madeira. Algumas das chamadas soluções residuais de sulfato de ferro são processadas em materiais isolantes como ferro e ferrigesso, que são uma mistura de hidratos deste composto com vários enchimentos.